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4%氢氧化钠溶液的配制（4%氢氧化钠怎么配置）

4%氢氧化钠溶液的配制

海之金2024-04-20化工原料70

配制溶液实验室配制100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠固体溶液，需要氢氧化钠固体__g，水__mL。 5 (2)某硫酸溶液98克与4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算硫酸溶液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)。

摩尔质量浓度：1升水加6克(3997克\摩尔），重量浓度：1升水加4克。氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。

搅拌棒。只要不能被腐蚀的搅棒就可以。橡胶手套。溶液有腐蚀性，防止腐蚀皮肤。计算。配置百分之四氢氧化钠溶液。设用X克氢氧化钠固体，需水Y克。则X/(X+Y)=0.04 Y=49X。

设需加X克水，那么加水前后溶质NaOH的量是相等的，利用这一点可以写出以下方程式：50 x 10% = (50 + X) x 4%；由此，可求出X = 75克。所以需要加75克水。

设计的方案中只要含有40 g的氢氧化钠和960 g水即可，但若只满足溶质质量分数为4％一个要求的不得分)。

氢氧化钠质量=4%*1000=40g 水的质量=1000-40=960g 水的密度基本上是1g/ml，所以需要水960ml。

例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

称取40克NaOH，加水60毫升溶解即可得到40%的NaOH溶液。40%的NaOH溶液一般是指质量分数，这是一个质量比，意思是溶质质量占溶液总质量的百分比。

4%氢氧化钠溶液的配制（4%氢氧化钠怎么配置）

设需加X克水，那么加水前后溶质NaOH的量是相等的，利用这一点可以写出以下方程式：50 x 10% = (50 + X) x 4%；由此，可求出X = 75克。所以需要加75克水。

将烧杯置于托盘天平左盘，调平天平，在此基础再向右盘加砝码480g，向烧杯中加水，至一定量(大约470ml)改用胶头滴管逐滴滴加，直至天平平衡。

大约是042mol/L。也就是说这两种溶液的浓度是不同的（4%的稍高于1mol/L的），所以4%氢氧化钠和1mol/L的氢氧化钠溶液价格不一样。( 1mol/L氢氧化钠溶液，是指每升溶液中含NaOH40克。

称取40克NaOH，加水60毫升溶解即可得到40%的NaOH溶液。40%的NaOH溶液一般是指质量分数，这是一个质量比，意思是溶质质量占溶液总质量的百分比。

1、搅拌棒。只要不能被腐蚀的搅棒就可以。橡胶手套。溶液有腐蚀性，防止腐蚀皮肤。计算。配置百分之四氢氧化钠溶液。设用X克氢氧化钠固体，需水Y克。则X/(X+Y)=0.04 Y=49X。

2、计算：配置250ml1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM*0.25=1*1*40*0.25=10g 称量：用托盘天平准确称量10g氢氧化钠固体。2 溶解：将10g氢氧化钠固体放入烧杯中，用100ml左右蒸馏水溶解。

3、计算称量：依据所要配制的氢氧化钠溶液的浓度与体积，计算出所需氢氧化钠的质量。

1、用新煮沸的并冷却的蒸馏水配置NaOH标准滴定溶液主要目的是为了排除自然常温下水中溶解的酸性气体，如CO2。不然所得NaOH标准液中会有一小部分NaOH转化为Na2CO3形式而存在，影响滴定的准确性。

2、计算。配置百分之四氢氧化钠溶液。设用X克氢氧化钠固体，需水Y克。则X/(X+Y)=0.04 Y=49X。即假如用10克氢氧化钠，需加490克水；假如用3克氢氧化钠，需加147克水。配置百分之五的盐酸溶液。

3、先将氢氧化钠配成饱和溶液，密封静置，待碳酸钠沉淀后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。

4、%的氢氧化钠制备方法：在100毫升塑料烧杯中称10克氢氧化钠；加入90ml （90g）蒸馏水，慢慢搅拌溶解（放热和冷却）。进入塑料试剂瓶。混合均匀，拧紧软木塞和标签。

5、要配制氢氧化钠溶液，可以按照以下步骤进行：准备所需材料：氢氧化钠固体（NaOH），蒸馏水（或去离子水），量筒或容量瓶，搅拌棒，安全眼镜和手套。根据需要的浓度和体积，确定所需的氢氧化钠固体量。

6、称量用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解，最好在烧杯中称量。溶解将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。移液用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。